1. Elettroni negli atomi:
* Gli elettroni in un atomo occupano livelli di energia specifici, spesso visualizzati come "gusci" attorno al nucleo.
* Questi livelli di energia sono quantizzati, il che significa che gli elettroni possono esistere solo su energie specifiche e discrete.
2. Eccitazione e stato fondamentale:
* Quando un atomo assorbe l'energia (ad esempio, dal calore o dalla luce), i suoi elettroni possono passare a livelli di energia più elevati. Questo si chiama *eccitazione *.
* L'atomo è ora in uno stato instabile ed eccitato.
* Lo stato fondamentale è il livello di energia più basso possibile per un elettrone.
3. Rilassamento ed emissione:
* Gli elettroni eccitati sono instabili e vorranno naturalmente tornare allo stato fondamentale.
* Mentre lo fanno, rilasciano l'energia in eccesso come luce, in particolare sotto forma di fotoni.
* L'energia del fotone emesso corrisponde esattamente alla differenza di energia tra lo stato eccitato e lo stato fondamentale.
4. Lo spettro di emissione:
* Poiché gli elettroni possono occupare solo livelli di energia specifici, ogni elemento ha un insieme unico di possibili transizioni energetiche.
* Ciò si traduce in un insieme unico di lunghezze d'onda (colori) emesse quando l'elemento è eccitato.
*Questo modello unico di lunghezze d'onda è chiamato spettro di emissione *dell'elemento *.
in sostanza: Lo spettro di emissione è un'impronta digitale di un elemento, che riflette la sua configurazione di elettroni unica e le transizioni energetiche specifiche che i suoi elettroni possono subire. Questo è il motivo per cui l'analisi dello spettro di emissione di un campione sconosciuto può aiutare a identificare gli elementi che contiene.
