* Regola ottetto: Gli atomi si sforzano di avere un guscio di elettroni più esterno completo, di solito contenente 8 elettroni (da cui la "regola degli ottetti"). Questa configurazione fornisce la massima stabilità.
* Configurazione elettronica di Oxygen: L'ossigeno ha 8 elettroni in totale. La sua configurazione di elettroni è 1S²2S²2P⁴. Il guscio più esterno (2 ° guscio) ha 6 elettroni (2 nel 2S e 4 nel 2P). Ha bisogno di altri 2 elettroni per ottenere un ottetto stabile.
* Reattività: Per ottenere la stabilità, un atomo di ossigeno formerà prontamente legami chimici con altri atomi. Può:
* Guadagna 2 elettroni: Ciò forma uno ione ossigeno caricato negativamente (O²⁻), comunemente presente in composti ionici come gli ossidi.
* Condividi 2 elettroni: Ciò forma legami covalenti con altri atomi per creare molecole come acqua (H₂O) o gas di ossigeno (O₂).
In sintesi, un atomo di ossigeno con meno di 8 elettroni nel suo guscio più esterno è instabile e parteciperà attivamente alle reazioni chimiche per guadagnare o condividere elettroni e ottenere un ottetto stabile.
