Comprensione del processo
Questo processo prevede due passaggi:
1. Riscaldamento dell'acqua nel suo punto di ebollizione: È necessario aumentare la temperatura dell'acqua dalla sua temperatura iniziale (assumeremo la temperatura ambiente, da circa 25 ° C) a 100 ° C.
2. Vaporizzazione dell'acqua: È necessario fornire abbastanza energia per rompere i legami tenendo insieme le molecole d'acqua nello stato liquido e convertirle in vapore.
Calcoli
1. Energia per il riscaldamento
* Capacità termica specifica dell'acqua: 4.184 J/(G ° C)
* Cambiamento della temperatura: 100 ° C - 25 ° C =75 ° C
* Energia per il riscaldamento: (34,71 g) * (4.184 J/(G ° C)) * (75 ° C) =10919,7 J
2. Energia per vaporizzazione
* Calore della vaporizzazione dell'acqua: 2260 J/g
* Energia per vaporizzazione: (34,71 g) * (2260 J/g) =78430,6 J
3. Energia totale
* Energia totale richiesta: 10919.7 J + 78430.6 J =89350.3 J
Convertitura in kilojoule (kj)
* Energia in KJ: 89350.3 J / 1000 J / KJ =89.35 KJ
Pertanto, circa 89,35 kJ di energia sono necessari per cambiare 34,71 g di acqua liquida a vapore.
Note importanti:
* Questo calcolo presuppone che la temperatura iniziale dell'acqua sia di 25 ° C. Se la temperatura iniziale è diversa, dovrai regolare la variazione della temperatura nella fase di riscaldamento.
* Questo calcolo assume una pressione atmosferica standard. Se la pressione è diversa, anche il punto di ebollizione dell'acqua cambierà.
* Questo calcolo considera solo l'energia richiesta per il cambiamento di fase stesso. Non tiene conto delle perdite di energia nei dintorni.
