Ecco perché:
* Energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo nel suo stato gassoso.
* Cesio si trova nel gruppo 1 (metalli alcali) e ha un raggio atomico maggiore rispetto all'alluminio. Ciò significa che il suo elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e sperimenta meno attrazione.
* Alluminio è nel gruppo 13 e ha un raggio atomico più piccolo. Il suo elettrone più esterno è più vicino al nucleo e sperimenta un'attrazione più forte.
Pertanto, ci vuole meno energia per rimuovere un elettrone dal cesio, rendendo la sua prima energia di ionizzazione inferiore a quella dell'alluminio.
In sintesi:
* Cesio (CS): inferiore Prima energia di ionizzazione
* Alluminio (al): superiore Prima energia di ionizzazione
