Comprensione dell'energia di ionizzazione
La prima energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro nel suo stato gassoso. I fattori che influenzano l'energia di ionizzazione includono:
* Carica nucleare: Una carica nucleare più elevata (più protoni) attira più fortemente gli elettroni, rendendo più difficile rimuovere un elettrone.
* raggio atomico: Gli atomi più piccoli hanno elettroni più vicini al nucleo, portando a attrazioni più forti e a una maggiore energia di ionizzazione.
* Proiezione elettronica: Gli elettroni interni proteggono gli elettroni esterni dalla carica nucleare completa, riducendo l'attrazione.
Analisi degli elementi
Diamo un'occhiata agli elementi indicati e alle loro posizioni sulla tabella periodica:
* SB (antimonio): Gruppo 15, periodo 5
* B (boro): Gruppo 13, periodo 2
* SE (selenio): Gruppo 16, periodo 4
* pb (lead): Gruppo 14, periodo 6
* Cl (cloro): Gruppo 17, periodo 3
Determinazione della risposta
* B (boro): Il boro ha il raggio atomico più piccolo tra gli elementi indicati e si trova nel secondo periodo. Questa combinazione porta alla più forte attrazione tra il nucleo e il suo elettrone più esterno, risultando nella più alta prima energia di ionizzazione.
Pertanto, la risposta è b (boro).
