* Configurazione elettronica: L'argon ha un guscio esterno completo di elettroni (3S² 3P⁶), rendendolo molto stabile. Il cloro, d'altra parte, ha un elettrone in meno nel suo guscio esterno (3S² 3P⁵).
* Attrazione per il nucleo: Poiché il cloro ha un raggio atomico più piccolo dell'argon, l'elettrone più esterno nel cloro è più vicino al nucleo e sperimenta un'attrazione più forte. Ciò rende più difficile rimuovere quell'elettrone, risultando in un'energia di ionizzazione più elevata.
In sintesi: La stabilità del guscio esterno di Argon e l'attrazione nucleare più forte nel cloro contribuiscono alla sua più alta energia di ionizzazione.
