1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

4 NH₃ (G) + 7 O₂ (G) → 4 No₂ (G) + 6 H₂O (G)

2. Calcola le masse molari di ammoniaca (NH₃) e ossigeno (O₂):

* NH₃:(14,01 g/mol) + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol

* O₂:(2 * 16,00 g/mol) =32,00 g/mol

3. Converti la massa di ammoniaca in talpe:

* Mali di NH₃ =(28,8 g) / (17,04 g / mol) =1,69 mol

4. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata per trovare moli di ossigeno:

* L'equazione bilanciata mostra che 4 moli di NH₃ reagiscono con 7 moli di O₂.

* Moli di o₂ =(1,69 mol nh₃) * (7 mol o₂ / 4 mol nh₃) =2,96 mol o₂

5. Converti moli di ossigeno in grammi:

* Massa di O₂ =(2,96 mol) * (32,00 g/mol) = 94,7 g

Pertanto, sono necessari 94,7 grammi di ossigeno per bruciare 28,8 grammi di ammoniaca.