Comprensione delle energie di ionizzazione
* Energia di ionizzazione: L'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso nel suo stato fondamentale.
* Energie di ionizzazione successiva: Le energie necessarie per rimuovere il secondo, il terzo, il quarto e così su elettroni da un atomo.
la tendenza e il significato
* Energie di ionizzazione crescente: Le energie di ionizzazione successive generalmente aumentano man mano che si rimuovono più elettroni. Questo perché gli elettroni rimanenti sono tenuti più strettamente al nucleo a causa di una carica nucleare più efficace (l'attrazione tra il nucleo e un elettrone, tenendo conto della schermatura da altri elettroni).
* grandi salti nelle energie di ionizzazione: Un salto significativo nell'energia di ionizzazione indica la rimozione di un elettrone da un livello di energia inferiore (un guscio più stabile, più vicino al nucleo).
Applicandolo a fosforo
1. Configurazione elettronica: Il fosforo ha una configurazione elettronica di 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p³.
2. Prime poche energie di ionizzazione: Le prime energie di ionizzazione del fosforo saranno relativamente simili perché stai rimuovendo gli elettroni dallo stesso livello di energia (3 °).
3. Il grande salto: Quando raggiungi la settima energia di ionizzazione, vedrai un drammatico aumento. Questo perché ora stai rimuovendo un elettrone dal 2 ° livello di energia, che è molto più vicino al nucleo e più strettamente tenuto.
4. Conclusione: Il grande salto nell'energia di ionizzazione dopo la sesta ionizzazione indica che il fosforo ha cinque elettroni di valenza (nel terzo livello di energia).
In sintesi: Analizzando il modello delle successive energie di ionizzazione, è possibile identificare il numero di elettroni nel livello di energia più esterno di un atomo. I grandi salti nell'energia di ionizzazione indicano la rimozione di elettroni da livelli di energia inferiori e più stabili.
