l'energia nascosta:cambiamenti di fase e calore latente
* fusione e ebollizione sono cambiamenti di fase. Ciò significa che la sostanza sta passando da uno stato di materia a un altro (solido a liquido, da liquido a gas).
* Durante queste variazioni di fase, l'energia termica aggiunta non va a aumentare la temperatura. Invece, va in rompendo i legami che tengono insieme le molecole nello stato originale.
* Questa energia si chiama calore latente . È come una riserva di energia nascosta che i sostanze depositano per superare le forze che lo tengono nella sua fase attuale.
Pensaci così:
* Immagina un solido come un gruppo di persone strette che si tiene per mano.
* L'aggiunta di calore è come dare loro energia per muoversi.
* Durante lo scioglimento, l'energia si indebolisce la presa (rottura dei legami).
* Anche se si stanno muovendo, sono ancora vicini:la temperatura non cambia in modo significativo.
* Una volta che tutti i legami sono rotti (il ghiaccio è completamente fuso), l'energia extra può quindi causare più velocemente le molecole d'acqua, con conseguente aumento della temperatura.
Lo stesso principio si applica all'ebollizione:
* L'energia va a rompere i legami più forti che tengono uniti le molecole liquide, permettendo loro di sfuggire alla fase gassosa.
* Una volta che tutte le molecole sono passate al gas, l'energia extra fa muovere più rapidamente le molecole di gas, aumentando la temperatura.
Punti chiave:
* Calore latente della fusione: L'energia richiesta per cambiare una sostanza da un solido a un liquido.
* Calore latente della vaporizzazione: L'energia richiesta per cambiare una sostanza da un liquido a un gas.
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