* Configurazione elettronica: L'idrogeno ha solo un protone e un elettrone. La sua configurazione di elettroni è 1S¹. Ha bisogno solo di un altro elettrone per ottenere un guscio esterno stabile.
* Elettronegatività: Mentre l'idrogeno non è altamente elettronegativo, è più elettronegativo della maggior parte dei metalli. Ciò significa che ha un'attrazione più forte per gli elettroni.
Come guadagna un elettrone:
* legame ionico: L'idrogeno può reagire con elementi altamente elettronegativi come alogeni (fluoro, cloro, ecc.) Per formare composti ionici. In questi composti, l'idrogeno guadagna un elettrone e diventa uno ione caricato negativamente (H-).
* Bonding covalente: L'idrogeno può anche formare legami covalenti con altri non metalli. In questi legami, gli elettroni sono condivisi e gli elettroni condivisi trascorrono più tempo più vicini all'atomo di idrogeno.
Nota importante: L'idrogeno può anche perdere Un elettrone per formare uno ione caricato positivamente (H+) quando si lega a elementi molto elettronegativi come l'ossigeno in acqua (H₂O). Tuttavia, guadagnare un elettrone è più comune.
