* La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole. Quando aggiungi calore a una sostanza, le molecole si muovono più velocemente, aumentando la loro energia cinetica e aumentando la temperatura.
* I cambiamenti di fase comportano cambiamenti nella disposizione e nelle interazioni delle molecole. Ad esempio, durante lo scioglimento, le molecole in un solido guadagno abbastanza energia per superare le forti forze attraenti che li tengono in una struttura reticolare fissa. Questa energia va a rompere quei legami, non ad aumentare la loro velocità.
* L'energia necessaria per rompere questi legami è chiamata calore latente della fusione (scioglimento) o vaporizzazione (ebollizione). Questa energia è assorbita dalla sostanza senza aumentare la temperatura.
Pensaci così:
Immagina di avere un blocco di ghiaccio. Mentre aggiungi calore, il ghiaccio si scioglie in acqua. La temperatura rimane a 0 ° C (32 ° F) fino a quando tutto il ghiaccio non viene sciolto. Questo perché l'energia viene utilizzata per rompere i legami che tengono le molecole d'acqua in una struttura rigida, permettendo loro di muoversi più liberamente come liquido.
Solo una volta che tutto il ghiaccio si è sciolto, il calore aggiunto inizierà ad aumentare la temperatura dell'acqua.
