L'energia termica di un sistema cambia quando viene eseguito il lavoro secondo la prima legge della termodinamica . Questa legge afferma che il cambiamento nell'energia interna (che include l'energia termica) di un sistema è uguale al calore aggiunto al sistema meno il lavoro svolto dal sistema.

Ecco come si rompe:

* Lavoro svolto sul sistema: Quando il lavoro viene eseguito * su * un sistema, significa che l'energia viene trasferita al sistema da una fonte esterna. Questa energia può quindi essere utilizzata per aumentare l'energia interna del sistema, compresa la sua energia termica. Pensa a spingere un pistone in un cilindro pieno di gas. Il lavoro che fai comprime il gas, aumentando la sua energia e temperatura interne.

* Lavoro svolto dal sistema: Se il sistema funziona * su * l'ambiente circostante, l'energia sta lasciando il sistema e la sua energia interna diminuisce. Ad esempio, un gas in espansione funziona spingendo sulle pareti del suo contenitore.

In sintesi:

* Il lavoro svolto sul sistema aumenta l'energia termica.

* Il lavoro svolto dal sistema riduce l'energia termica.

Punti importanti:

* La prima legge della termodinamica è una conservazione del principio energetico:l'energia non può essere creata o distrutta, trasferita o trasformata.

* Il lavoro svolto su o da un sistema può manifestarsi in vari modi, come il lavoro meccanico, il lavoro elettrico o il lavoro chimico.

* Non tutto il lavoro svolto su un sistema va ad aumentare la sua energia termica. Alcuni di questi potrebbero essere usati per cambiare l'energia potenziale del sistema, per esempio.

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