1. Reazione redox:
* Ossidazione: Una sostanza perde elettroni, diventando più positiva al comando.
* Riduzione: Un'altra sostanza guadagna elettroni, diventando più negativi al comando.
2. Elettrodi:
* anodo: L'elettrodo in cui si verifica l'ossidazione.
* Catodo: L'elettrodo in cui si verifica la riduzione.
3. Elettrolita:
* Una soluzione o materiale che consente il flusso di ioni tra gli elettrodi, completando il circuito.
4. Flusso di elettroni:
* Elettroni rilasciati dal flusso di anodi attraverso un circuito esterno (come un filo) al catodo, creando una corrente elettrica.
Quando viene prodotta l'energia elettrochimica?
L'energia elettrochimica è prodotta in una varietà di situazioni, tra cui:
* Batterie: Le reazioni chimiche all'interno di una batteria creano un flusso di elettroni, generando energia elettrica.
* Celle a combustibile: Questi dispositivi utilizzano reazioni chimiche per generare elettricità direttamente da carburanti come l'idrogeno.
* Elettrolisi: Usando energia elettrica per guidare una reazione chimica non spontanea.
* corrosione: Il processo di metalli che reagisce con il loro ambiente, rilasciando elettroni e generando una piccola quantità di energia elettrica.
Essenzialmente, ogni volta che si verifica una reazione redox che si verifica in un sistema con elettrodi e un elettrolita, viene prodotta energia elettrochimica.
