L'equazione dell'energia libera di Gibbs stessa non "misura direttamente le funzioni termodinamiche. Tuttavia, è uno strumento potente per Calcolo Funzioni termodinamiche da misurazioni di equilibrio a temperature diverse. Ecco come:

L'equazione:

ΔG =ΔH - TΔS

Dove:

* ΔG è il cambiamento nell'energia libera di Gibbs (una misura di spontaneità)

* ΔH è il cambiamento nell'entalpia (assorbiti o rilasciati da calore)

* T è la temperatura in Kelvin

* ΔS è il cambiamento nell'entropia (misura del disturbo)

Come funziona per le misurazioni di equilibrio:

1. costante di equilibrio (k): All'equilibrio, ΔG =0. Questo significa:

* 0 =ΔH - TΔS

* ΔH =TΔS

* ΔS =ΔH/T

2. Equazione Van't Hoff: Questa equazione mette in relazione la variazione della costante di equilibrio (k) con la temperatura:

* d (lnk)/dt =ΔH °/rt²

* Questa equazione può essere integrata per determinare ΔH ° dai valori K a temperature diverse.

3. Calcolo ΔS: Usando l'equazione ΔH =TΔS e il determinato ΔH ° dall'equazione di Van't Hoff, è possibile calcolare ΔS ° a una temperatura specifica.

In sintesi:

* È possibile utilizzare misurazioni di equilibrio (valori K) a temperature diverse per determinare ΔH ° usando l'equazione di Van't Hoff.

* Quindi, usando l'equazione dell'energia libera di Gibbs (e il ΔH ° calcolato), è possibile calcolare ΔS ° alla temperatura desiderata.

Pertanto, l'equazione dell'energia libera di Gibbs è essenziale per mettere in relazione le funzioni termodinamiche alle misurazioni di equilibrio a temperature diverse.