* Cambiamenti della fase endotermica: Questi richiedono un input di energia dall'ambiente circostante. Ciò significa che l'entalpia della fase finale è superiore alla fase iniziale. Esempi includono:
* fusione (da solido a liquido): L'energia viene assorbita dall'ambiente circostante per rompere i legami tenendo insieme il solido, risultando in un liquido con più entalpia.
* bolleggio (liquido al gas): L'energia viene assorbita per superare le forze intermolecolari nel liquido, consentendo alle molecole di fuggire nella fase gassosa con una maggiore entalpia.
* sublimazione (solido a gas): Questo processo combina l'input energetico di fusione e ebollizione, con conseguente cambiamento diretto da solido a gas con aumento dell'entalpia.
* Cambiamenti di fase esotermica: Questi rilasciano energia nei dintorni. L'entalpia della fase finale è inferiore alla fase iniziale. Esempi includono:
* Freezing (da liquido a solido): L'energia viene rilasciata quando le molecole nel liquido rallentano e formano legami, risultando in un solido con entalpia inferiore.
* Condensazione (gas in liquido): L'energia viene rilasciata quando le molecole di gas rallentano e si avvicinano, formando un liquido con entalpia inferiore.
* Deposizione (gas in solido): Questo processo combina il rilascio di energia di condensa e congelamento, con conseguente cambiamento diretto da gas a solido con una ridotta entalpia.
In sintesi:
* L'energia viene assorbita (endotermica) quando un cambiamento di fase si verifica da uno stato di entalpia inferiore a uno stato di entalpia più elevato.
* L'energia viene rilasciata (esotermica) quando un cambiamento di fase si verifica da uno stato di entalpia più elevato a uno stato di entalpia inferiore.
La quantità specifica di energia trasferita durante una variazione di fase è nota come calore latente , che varia a seconda della sostanza e del tipo di cambiamento di fase.
