* Stabilità: Gli atomi si sforzano di una configurazione stabile, che di solito significa avere un guscio esterno completo di elettroni.
* Shell esterno incompleto: I gusci esterni parzialmente riempiti creano un'instabilità. L'atomo vuole guadagnare o perdere elettroni per ottenere un guscio esterno completo.
* Reattività: Per raggiungere la stabilità, questi elementi partecipano prontamente alle reazioni chimiche, acquisendo elettroni per riempire il guscio esterno o perdendo elettroni per svuotarlo.
Esempi:
* Metals: I metalli alcali (gruppo 1) e i metalli di terra alcalina (gruppo 2) hanno rispettivamente uno o due elettroni nei loro gusci esterni. Sono altamente reattivi perché perdono prontamente questi elettroni per formare ioni positivi.
* Non metal: Gli alogeni (gruppo 17) hanno sette elettroni nel guscio esterno. Sono altamente reattivi perché guadagnano prontamente un elettrone per riempire il guscio esterno e formare ioni negativi.
Eccezioni:
Ci sono alcune eccezioni, come i gas nobili, che hanno gusci esterni completamente riempiti e sono generalmente non reattivi.
