1. Comprensione della relazione
* Energia di un fotone (E): E =hν, dove:
* H =costante di Planck (6.626 x 10⁻³⁴ j · s)
* ν =frequenza della luce (Hz o S⁻¹)
* Frequenza e lunghezza d'onda (λ) Relazione: c =νλ, dove:
* c =velocità della luce (3 x 10⁸ m/s)
* λ =lunghezza d'onda della luce (m)
2. Calcolo dell'energia
* Passaggio 1:trova la frequenza (ν) se data la lunghezza d'onda (λ). Usa l'equazione c =νλ.
* Passaggio 2:calcola l'energia di un fotone (e) usando E =Hν.
* Passaggio 3:calcola l'energia totale per 1,80 moli di fotoni. Poiché 1 mole contiene il numero di Avogadro (particelle 6,022 x 10²³), l'energia totale sarebbe:
Energia totale =(e di un fotone) x (1,80 mol) x (6,022 x 10²³ Photoni/mol)
3. Esempio:
Calcoliamo l'energia per 1,80 moli di fotoni di luce visibile con una lunghezza d'onda di 550 nm (luce verde).
* Passaggio 1: Converti la lunghezza d'onda in metri:550 nm =550 x 10⁻⁹ m
* Passaggio 2: Calcola la frequenza:ν =c/λ =(3 x 10⁸ m/s)/(550 x 10⁻⁹ m) ≈ 5,45 x 10¹⁴ Hz
* Passaggio 3: Calcola l'energia di un fotone:e =hν =(6.626 x 10⁻³⁴ j · s) x (5,45 x 10¹⁴ hz) ≈ 3.61 x 10⁻¹⁹ j
* Passaggio 4: Calcola l'energia totale:(3,61 x 10⁻¹⁹ j/fotone) x (1,80 mol) x (6,022 x 10²³ fotoni/mol) ≈ 3,90 x 10⁵ j
4. Specificare il tipo di luce:
Per ottenere una risposta specifica, dimmi il tipo di luce che ti interessa (ad es. Luce rossa, luce ultravioletta, raggi X) e fornire la lunghezza d'onda o la frequenza. Posso quindi calcolare l'energia per 1,80 moli di fotoni per quel tipo di luce specifico.
