Ecco perché:
* Livelli di energia: Gli elettroni in un atomo occupano livelli di energia specifici, indicati da numeri (1, 2, 3, ecc.). Ogni livello di energia può contenere un certo numero di elettroni.
* periodi (righe): Ogni riga sulla tabella periodica rappresenta un livello di energia specifico. Ad esempio, tutti gli elementi nella prima riga (periodo 1) hanno i loro elettroni più esterni nel primo livello di energia (n =1).
* Configurazione elettronica: Mentre ti muovi attraverso una fila, aggiungi elettroni allo stesso livello di energia, ma stai riempiendo diversi orbitali entro quel livello. Ciò si riflette nel crescente numero atomico.
Esempio:
* litio (li) - prima riga: Ha una configurazione elettronica di 1S¹ (un elettrone nel primo livello di energia)
* Beryllium (Be) - Prima riga: Ha una configurazione elettronica di 1S² (due elettroni nel primo livello di energia)
* Boron (B) - Prima riga: Ha una configurazione di elettroni di 1S² 2S¹ (due elettroni nel primo livello di energia e uno nel secondo)
Quindi, anche se il boro inizia a riempire il secondo livello di energia, è ancora considerato nella stessa fila del litio e del berillio perché il suo elettrone più esterno è ancora al secondo livello di energia.
