La prima legge della termodinamica

La prima legge della termodinamica afferma che la variazione dell'energia interna (ΔU) di un sistema è uguale al calore (Q) aggiunto al sistema meno il lavoro (W) svolto dal sistema:

ΔU =Q - W

Applicazione delle informazioni

* Q (calore assorbito): +700 J (positivo perché il calore viene assorbito)

* W (lavoro svolto): -400 j (negativo perché il lavoro è svolto * dal * sistema)

Calcolo

ΔU =+700 J - (-400 J)

ΔU =+700 J + 400 J

ΔU =+1100 J

Conclusione

La variazione dell'energia interna del sistema è +1100 joule . Ciò significa che l'energia interna del sistema è aumentata.