* Solidi: Nei solidi, le molecole sono strette insieme e sperimentano forti forze intermolecolari. Queste forze limitano il movimento delle molecole, mantenendole in una struttura fissa e rigida. L'energia termica in un solido è principalmente correlata al vibrazionale movimento delle molecole attorno alle loro posizioni fisse.
* Liquidi: Nei liquidi, le molecole hanno più energia termica che nei solidi. Ciò consente loro di superare alcune delle forze intermolecolari, con conseguente maggiore libertà di movimento. Possono scivolare l'uno accanto all'altro, dando fluidità dei liquidi. L'energia termica nei liquidi è associata a entrambi vibrazionali e traslazionale movimento (movimento da un luogo all'altro).
* Gas: Nei gas, le molecole hanno la massima energia termica. Possiedono abbastanza energia per superare completamente le forze intermolecolari, permettendo loro di muoversi liberamente e in modo indipendente. Le molecole di gas sono costantemente in movimento, si scontrano tra loro e con le pareti del loro contenitore. L'energia termica nei gas è principalmente correlata a traslazionale movimento, con alcuni rotazionale anche movimento.
Ecco un riepilogo:
| Stato fisico | Forze intermolecolari | Energia termica | Movimento molecolare |
| --- | --- | --- | --- |
| Solido | Forte | Basso | Per lo più vibrazionale |
| Liquido | Moderato | Medio | Vibrazionale e traslazionale |
| Gas | Debole | Alto | Traslazionale e rotazionale |
Cambiamenti di stato:
All'aumentare dell'energia termica di una sostanza, le molecole si muovono più rapidamente e le forze intermolecolari si indeboliscono. Questo può portare a un cambiamento nello stato fisico:
* fusione: L'aggiunta di energia termica a un solido aumenta il movimento vibrazionale delle sue molecole fino a quando non si liberano dalle loro posizioni fisse e diventano un liquido.
* bollendo: L'aggiunta di più energia termica a un liquido aumenta il movimento traslazionale fino a quando le molecole non superano tutte le forze intermolecolari e sfuggono alla fase gassosa.
Nota importante: La temperatura specifica alla quale si verificano questi cambiamenti di fase dipende dal tipo di sostanza e dalla pressione in cui si trova.
