Ecco perché:
* Entropia: L'entropia è una misura di disturbo o casualità in un sistema. L'energia termica è associata al movimento casuale delle molecole. Questa casualità rende difficile sfruttare e convertire in altre utili forme di energia.
* Seconda legge della termodinamica: Questa legge afferma che l'entropia totale di un sistema isolato aumenta sempre nel tempo. In termini più semplici, l'energia tende a degradarsi in forme meno utili. Quando l'energia viene convertita da una forma all'altra, parte di essi viene sempre persa come calore, aumentando l'entropia del sistema.
Esempio:
* Fruttuare il carburante in un motore dell'auto:l'energia chimica nel carburante viene convertita in calore e energia meccanica per alimentare l'auto. Tuttavia, una parte significativa dell'energia viene persa come calore per l'ambiente.
* Pianta elettrica:una centrale elettrica genera elettricità bruciando carburante. Mentre un po 'di calore viene convertito in elettricità, una grande porzione viene rilasciata come calore di scarto nell'ambiente.
Tuttavia, il calore può essere utile in alcune applicazioni:
* Riscaldamento: Usiamo il calore direttamente per le case di riscaldamento, l'acqua e i processi industriali.
* Generazione di energia: Le centrali elettriche usano il calore per produrre elettricità, sebbene non siano completamente efficienti.
* Reazioni chimiche: Molte reazioni chimiche richiedono il calore per procedere.
takeaway chiave: Sebbene il calore non sia intrinsecamente inutilizzabile, è una forma meno utile rispetto ad altre forme a causa della sua associazione con l'entropia.
