Ecco perché:

* Livelli di energia: Gli atomi hanno livelli di energia specifici, spesso visualizzati come conchiglie o orbitali. Questi livelli sono quantizzati, il che significa che gli elettroni possono esistere solo a determinati valori energetici discreti.

* Livelli inferiori =energia inferiore: Gli elettroni più vicini al nucleo (a livelli di energia più bassi) sono più strettamente legati al nucleo per attrazione elettrostatica. Ciò significa che richiedono più energia per essere rimossi dall'atomo.

* Livelli più alti =energia più alta: Gli elettroni nei livelli di energia più elevati sono più lontani dal nucleo, meno strettamente legati e hanno un'energia più elevata.

In sintesi: Elettroni nel 1 ° livello di energia (anche chiamato stato fondamentale) hanno la più bassa energia. Man mano che si passa a livelli di energia più elevati (2 °, 3 °, ecc.), L'energia degli elettroni aumenta.