Ecco perché:
* Processo spontaneo: Questo termine si riferisce a un processo che può verificarsi senza alcun input esterno di energia. Succede naturalmente, guidato dalla tendenza di un sistema a spostarsi verso uno stato di energia inferiore e l'entropia più elevata (disturbo).
* Processo esergonico: Questo termine si riferisce specificamente a un processo che rilascia energia nei dintorni. La variazione dell'energia libera di Gibbs (ΔG) per un processo esergonico è negativa.
Esempi di processi spontanei/esergonici:
* Una palla che rotola in discesa
* Scioglimento del ghiaccio a temperatura ambiente
* Combustione (bruciatura)
* La ruggine del ferro
Nota importante: Mentre un processo potrebbe essere spontaneo, ciò non significa che accada rapidamente. Il tasso di un processo spontaneo dipende dall'energia di attivazione, che è l'energia richiesta per avviare il processo.
