Ecco perché:

* Proprietà estese dipende dalla quantità di sostanza presente. Se raddoppi la quantità di sostanza, raddoppi il valore della vasta proprietà.

* Proprietà intensive sono indipendenti dalla quantità di sostanza. Rimangono gli stessi indipendentemente da quanto materiale è presente.

Gibbs Free Energy (G) è definito come:

G =h - ts

Dove:

* H è entalpia (esteso)

* T è temperatura (intensiva)

* s è entropia (estesa)

Poiché l'entalpia e l'entropia sono entrambe proprietà estese, anche la loro differenza (energia libera di Gibbs) è una proprietà estesa.

Esempio:

Considera due sistemi identici, ciascuno con una certa energia libera di Gibbs. Se combini questi sistemi, raddoppierai essenzialmente la quantità di sostanza. Anche l'energia libera di Gibbs totale del sistema combinato sarà raddoppiata, dimostrando la sua ampia natura.