* Aumento del raggio atomico: Mentre si muovi un gruppo, il numero di gusci di elettroni aumenta. Ciò significa che l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo. L'attrazione più debole tra il nucleo e l'elettrone più esterno provoca un'energia di ionizzazione inferiore.
* Effetto di schermatura: All'aumentare del numero di gusci di elettroni, ci sono più elettroni interni tra il nucleo e l'elettrone più esterno. Questi elettroni interni proteggono l'elettrone più esterno dalla carica positiva completa del nucleo, riducendo efficacemente l'attrazione.
* Aumento della carica nucleare: Mentre la carica nucleare aumenta un gruppo, l'effetto di protezione è molto più forte e supera l'aumento della carica nucleare. Ciò significa che l'elettrone più esterno sperimenta una trazione più debole dal nucleo, rendendo più facile rimuovere.
in termini più semplici:
Immagina un gruppo di persone che si tengono per mano in un cerchio. Mentre aggiungi più persone al cerchio, la persona più esterna è più lontana dal centro. Questo rende più facile estrarre la persona più esterna dal cerchio. Allo stesso modo, mentre scendi un gruppo sul tavolo periodico, l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e schermato da più elettroni interni, rendendo più facile rimuovere.
Esempio:
* Sodio (Na) ha un raggio atomico più piccolo di potassio (k) . L'elettrone più esterno nel sodio è più vicino al nucleo e sperimenta un'attrazione più forte. Pertanto, il sodio ha un'energia di ionizzazione più elevata rispetto al potassio.
Nota importante: Mentre la tendenza è che l'energia di ionizzazione diminuisce un gruppo, ci sono alcune eccezioni, in particolare a causa del riempimento di orbitali D e F. Queste eccezioni sono più complesse e coinvolgono fattori come la configurazione di elettroni e la penetrazione orbitale.
