Quando un solido si scioglie, l'energia termica viene utilizzata per interrompere i legami tra le molecole nel solido. Ecco una spiegazione più dettagliata:

* Stato solido: In un solido, le molecole sono strettamente confezionate e tenute insieme da forti forze intermolecolari. Vibrano in posizioni fisse.

* Aggiunta di energia termica: Mentre aggiungi energia termica (calore), le molecole vibrano più velocemente.

* Punto di fusione: Nel punto di fusione, le molecole hanno abbastanza energia cinetica per superare le forze intermolecolari che le tengono insieme.

* Stato liquido: Le molecole si liberano dalle loro posizioni fisse e iniziano a muoversi più liberamente, causando il passaggio da un solido a un liquido.

Punti chiave:

* L'energia termica non scompare; viene convertito in energia potenziale poiché i legami tra le molecole sono rotti.

* La temperatura della sostanza rimane costante Nel punto di fusione anche se viene aggiunto il calore. Questo perché l'energia viene utilizzata per rompere i legami, non per aumentare l'energia cinetica delle molecole.

* Una volta che tutto il solido si è sciolto, la temperatura del liquido ricomincerà ad aumentare quando il calore aggiunto aumenta l'energia cinetica delle molecole.