* Punto di ebollizione: Quando l'acqua raggiunge il suo punto di ebollizione (100 ° C o 212 ° F a pressione atmosferica standard), l'energia termica aggiunta viene utilizzata per rompere i legami tra le molecole d'acqua, facendo cambiare l'acqua dallo stato dal liquido al gas (vapore).

* Cambiamento di fase: Questo cambiamento di stato, chiamato cambio di fase, richiede molta energia. L'energia viene utilizzata per superare le forze intermolecolari che tengono unite le molecole d'acqua, non per aumentare la temperatura.

* Temperatura costante: Finché è presente acqua liquida, la temperatura rimarrà nel punto di ebollizione anche con il riscaldamento continuo. Tutta l'energia sta entrando nel cambiamento di fase, non per aumentare l'energia cinetica delle molecole d'acqua.

Nota importante: Una volta che tutta l'acqua è bollita, la temperatura del vapore può quindi continuare a salire con ulteriore riscaldamento.