1. Comprendi la relazione
* energia (e) e lunghezza d'onda (λ) sono inversamente proporzionali: Lunghezze d'onda più brevi corrispondono a fotoni di energia più elevati.
* costante di Planck (h): Una costante fondamentale che mette in relazione energia e frequenza. H =6.626 x 10⁻³⁴ J · s
* Velocità della luce (c): c =3 x 10⁸ m/s
* Electron Volt (EV): Un'unità di energia comunemente usata nella fisica atomica e nucleare. 1 eV =1.602 x 10⁻¹⁹ j
2. Formula
L'energia di un fotone è data da:
E =HC/λ
3. Calcoli
* Converti la lunghezza d'onda in metri: 200 nm =200 x 10⁻⁹ m
* Sostituire i valori nella formula:
E =(6.626 x 10⁻³⁴ j · s) (3 x 10⁸ m / s) / (200 x 10⁻⁹ m)
E =9.939 x 10⁻¹⁹ j
* Converti i joule in volt di elettroni:
E =(9.939 x 10⁻¹⁹ J) / (1.602 x 10⁻¹⁹ j / ev)
E ≈ 6,21 eV
Pertanto, un fotone ultravioletto da 200 nm ha un'energia di circa 6,21 volt di elettroni (eV).
