* cella elettrochimica: L'unità fondamentale di una batteria è una cella elettrochimica. È costituito da due elettrodi (anodo e catodo) immersi in un elettrolita.
* Elettrolita: L'elettrolita è una soluzione o una pasta che conduce elettricità a causa del movimento degli ioni.
* Elettrodi: Gli elettrodi sono realizzati con materiali che reagiscono chimicamente con l'elettrolita. L'anodo è l'elettrodo negativo in cui si verifica l'ossidazione (perdita di elettroni). Il catodo è l'elettrodo positivo in cui si verifica la riduzione (guadagno degli elettroni).
* Reazione chimica: La reazione chimica tra gli elettrodi e l'elettrolita produce un flusso di elettroni, creando una corrente elettrica.
Funzionalità chiave:
* Tensione: La tensione di una batteria è la differenza di potenziale elettrica tra i suoi terminali, misurata in volt. Determina la forza che guida la corrente.
* Currente: La corrente è il flusso di elettroni attraverso il circuito collegato alla batteria, misurato in ampere.
* Capacità: La capacità di una batteria è la sua capacità di immagazzinare energia elettrica, misurata nelle ore di amplificatore (AH) o nelle ore di watt (WH). Indica per quanto tempo la batteria può fornire una determinata corrente prima che si scarichi.
Tipi di batterie:
Esistono molti tipi diversi di batterie, ognuna con la propria composizione chimica e caratteristiche:
* Batterie primarie: Queste sono batterie monouso che non possono essere ricaricate. Esempi includono batterie alcaline e al zinco di carbonio.
* Batterie secondarie: Queste sono batterie ricaricabili che possono essere utilizzate più volte. Esempi includono batterie al piombo-acido, batterie agli ioni di litio e batterie al nichel-cadmio.
In sintesi:
Una batteria è un dispositivo che converte l'energia chimica in energia elettrica usando una reazione elettrochimica. È caratterizzato dalla sua tensione, corrente e capacità e può essere classificato come primario (non reagibile) o secondario (ricaricabile).
