Ecco una rottura:
La seconda legge della termodinamica:
* afferma che in qualsiasi sistema isolato, l'entropia aumenta sempre nel tempo.
* L'entropia è una misura di disturbo o casualità.
Implicazioni per le trasformazioni energetiche:
* Ogni trasformazione di energia provoca un aumento dell'entropia.
* Un po 'di energia viene inevitabilmente convertita in una forma meno ordinata, spesso calore.
* Questa energia "persa" è ancora presente, ma non è più disponibile per fare un lavoro utile.
Esempi:
* combustibile in fiamme in un'auto: Solo una piccola parte dell'energia chimica del combustibile viene convertita nell'energia cinetica dell'auto. Il resto è perso come calore e suono.
* Power Plants: Le centrali elettriche a carbone generano elettricità, ma una quantità significativa di energia viene rilasciata come calore nell'ambiente.
* Lam lampadine: Le lampadine a incandescenza sono notoriamente inefficienti, convertendo una grande porzione di energia elettrica in calore piuttosto che la luce.
Punti chiave:
* L'energia è conservata: La quantità totale di energia in un sistema chiuso rimane costante.
* Degrada della qualità dell'energia: Le trasformazioni di energia comportano una diminuzione della qualità dell'energia, il che significa che meno è disponibile per un lavoro utile.
* Il calore è una forma di energia di bassa qualità: È difficile sfruttare e utilizzare per un lavoro utile.
Questo concetto è cruciale per la comprensione:
* L'efficienza dei sistemi energetici.
* L'impatto ambientale della produzione e del consumo di energia.
* I limiti delle risorse energetiche rinnovabili.
In sostanza, le trasformazioni energetiche comportano sempre un compromesso:un po 'di energia viene persa in termini di capacità di fare un lavoro utile, ma non è veramente perso dall'universo.
