Ecco perché:
* Gli elettroni negli atomi non sono liberi di avere alcun valore energetico. Invece, sono limitati a livelli di energia specifici e discreti. Questi livelli sono come passi su una scala e gli elettroni possono solo occupare questi passaggi specifici. Questo si chiama quantizzazione.
* I livelli di energia sono determinati dalla struttura dell'atomo e dalla meccanica quantistica. Più un elettrone proviene dal nucleo, maggiore è il suo livello di energia.
* Gli elettroni possono guadagnare o perdere energia assorbendo o emettendo fotoni. Quando un elettrone assorbe un fotone con l'energia corretta, può saltare a un livello di energia più elevato. Quando cade indietro, emette un fotone con la differenza di energia tra i due livelli.
Altri termini che descrivono l'energia elettronica includono:
* Energia potenziale: A causa della posizione dell'elettrone rispetto alla carica positiva del nucleo.
* Energia cinetica: A causa del movimento dell'elettrone.
* Energia vincolante: L'energia minima richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo.
Mentre il potenziale e l'energia cinetica sono concetti importanti, non catturano completamente la natura unica dell'energia elettronica all'interno di un atomo. La quantizzazione è la caratteristica chiave.
