L'energia va in rottura dei legami intermolecolari
* Liquidi: In uno stato liquido, le molecole sono relativamente vicine e sperimentano forze attraenti (come i legami idrogeno o le forze di van der Waals). Queste forze tengono le molecole in una disposizione un po 'organizzata.
* Vaporizzazione: Quando si aggiunge calore a un liquido, l'energia viene assorbita dalle molecole, aumentando la loro energia cinetica. Questo aumento dell'energia fa muovere le molecole più velocemente e vibra più fortemente.
* Breaking Bonds: Mentre le molecole vibrano in modo più vigoroso, superano le forze attraenti che le tengono insieme nello stato liquido. L'ingresso di energia viene utilizzato per rompere questi legami intermolecolari, consentendo alle molecole di sfuggire alla fase gassosa.
Nessuna variazione di temperatura, ma aumento dell'energia
* Temperatura: La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole. Poiché l'energia viene utilizzata per rompere i legami anziché aumentare l'energia cinetica media, la temperatura rimane costante durante il cambiamento di fase.
* Energia potenziale: L'energia utilizzata per rompere i legami viene immagazzinata come energia potenziale nelle molecole di vapore. Questa energia potenziale rappresenta l'energia richiesta per separare le molecole.
Esempio:acqua bollente
Pensa all'acqua bollente. Aggiungi calore e la temperatura dell'acqua aumenta fino a quando non raggiunge 100 ° C (212 ° F). A questo punto, l'energia aggiunta non aumenta più l'energia cinetica (temperatura) ma sta invece rompendo i legami idrogeno tra le molecole d'acqua. L'acqua continua ad assorbire il calore (e l'energia) fino a quando non è tutto vaporizzato, anche se la temperatura rimane costante.
In sintesi, il calore della vaporizzazione non comporta una variazione di temperatura perché l'energia viene utilizzata per rompere i legami intermolecolari tenendo insieme il liquido, piuttosto che aumentare l'energia cinetica media delle molecole.
