Secondo la teoria cinetica dei gas, l'energia di una molecola di gas è proporzionale alla sua temperatura assoluta .

Ecco una rottura:

* Teoria cinetica: Questa teoria descrive i gas come una raccolta di particelle in costante movimento (molecole).

* Energia e temperatura: L'energia cinetica media di queste molecole è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta (misurata in Kelvin). Ciò significa che all'aumentare della temperatura, le molecole si muovono più velocemente e hanno un'energia cinetica più elevata.

matematicamente, questa relazione può essere espressa come:

* ke =(3/2) kt

Dove:

* Ke =energia cinetica media di una molecola

* k =costante di Boltzmann (una costante fisica fondamentale)

* T =temperatura assoluta (in Kelvin)

Nota importante: Questa relazione si riferisce all'energia cinetica * media * delle molecole in un gas. Le singole molecole avranno velocità e energie variabili dovute a collisioni casuali.