1. Evaporazione/ebollizione:
* Rilascio di energia: L'energia termica viene assorbita dalle molecole liquide, aumentando la loro energia cinetica e rompendo i legami intermolecolari.
* Risultato: Le molecole liquide passano in uno stato gassoso, diventando vapore.
* Esempi: Bolonia per acqua, alcol che evapora da un contenitore aperto.
2. Condensa:
* Rilascio di energia: L'energia termica viene persa dalle molecole liquide, facendole rallentare e formare legami più deboli.
* Risultato: Le molecole di gas passano in uno stato liquido, diventando liquido.
* Esempi: Condensamento a vapore su una superficie fredda, goccioline d'acqua che si formano su un bicchiere freddo.
3. Solidificazione/congelamento:
* Rilascio di energia: L'energia termica viene persa dalle molecole liquide, facendole rallentare e formare forti legami.
* Risultato: Le molecole liquide passano in uno stato solido, diventando solido.
* Esempi: L'acqua si congela nel ghiaccio, il metallo fuso si solidifica in un solido.
4. Sublimazione:
* Rilascio di energia: In rari casi, un liquido può passare direttamente a uno stato solido senza passare attraverso la fase gassosa. Ciò si verifica in condizioni specifiche e richiede un significativo rilascio di energia.
* Risultato: Le molecole liquide passano direttamente in uno stato solido.
* Esempi: Il ghiaccio secco sublimita direttamente in gas di anidride carbonica.
Altre possibilità:
* Reazioni chimiche: Il rilascio di energia può anche innescare reazioni chimiche all'interno del liquido, alterando potenzialmente la sua composizione o formando nuove sostanze.
* Cambiamenti fisici: Il rilascio di energia può causare altri cambiamenti fisici, come espansione, contrazione o cambiamenti nella viscosità.
È importante notare che i cambiamenti specifici che si verificano dipendono dalle proprietà del liquido, dalla quantità di energia rilasciata e dalle condizioni circostanti.
