* Energia interna: L'energia interna di un sistema è la somma delle energie cinetiche e potenziali delle sue particelle costituenti. Per un gas ideale, consideriamo solo energia cinetica (energia del movimento) poiché ci sono forze intermolecolari trascurabili.
* Riscaldamento: Quando si riscalda un gas ideale, stai trasferendo energia alle sue molecole. Questa energia aumenta l'energia cinetica media delle molecole di gas.
* Relazione diretta: L'energia interna di un gas ideale è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta (misurata in Kelvin). Ciò significa che all'aumentare della temperatura, aumenta anche l'energia interna.
Punti chiave:
* La variazione dell'energia interna (ΔU) è direttamente proporzionale alla variazione della temperatura (Δt) e al numero di moli (N) del gas:ΔU =NCVΔT, dove CV è la capacità di calore molare a volume costante.
* Per un gas ideale monatomico, CV =(3/2) R, dove R è la costante di gas ideale.
In sintesi: Il riscaldamento di un gas ideale aumenta la sua energia interna aumentando l'energia cinetica media delle sue molecole.
