È importante notare che la capacità termica specifica varia a seconda della sostanza .
Ecco perché:
* Sostanze diverse hanno strutture molecolari diverse. Ciò influisce su quanta energia è necessaria per far vibrare le molecole più velocemente, che è ciò che causa un aumento della temperatura.
* Lo stato della materia influenza anche la capacità termica specifica. Ad esempio, l'acqua nella sua forma liquida ha una capacità termica specifica più elevata rispetto al ghiaccio.
Ecco alcuni esempi di capacità di calore specifiche per sostanze comuni:
* Acqua: 4.184 J/(G ° C) o 4.184 kJ/(kg ° C)
* Alluminio: 0,90 J/(G ° C) o 0,90 kJ/(kg ° C)
* Iron: 0,45 J/(G ° C) o 0,45 kJ/(kg ° C)
* rame: 0,39 J/(G ° C) o 0,39 kJ/(kg ° C)
Per calcolare l'energia necessaria per modificare la temperatura di una sostanza, è possibile utilizzare la seguente formula:
q =m * c * Δt
Dove:
* Q è la quantità di energia termica (in joule)
* m è la massa della sostanza (in kg)
* C è la capacità termica specifica della sostanza (in J/(kg ° C))
* ΔT è la variazione di temperatura (in ° C)
