Ecco perché:
* Gibbs Free Energy (G): Rappresenta la massima quantità di lavoro di non espansione che può essere estratto da un sistema chiuso a temperatura e pressione costanti.
* Equazione: ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH:cambiamento in entalpia (calore assorbito o rilasciato)
* T:temperatura in Kelvin
* ΔS:cambiamento nell'entropia (disturbo)
Condizioni per l'energia libera di Gibbs negativa:
* Processi spontanei: I processi che si verificano naturalmente senza ingresso esterno di energia avranno un ΔG negativo. Ciò significa che il sistema rilascia energia libera, rendendo il processo energicamente favorevole.
* Cambiamento di entalpia favorevole: Un ΔH negativo (reazione esotermica) contribuisce a un ΔG negativo.
* Cambiamento di entropia favorevole: Un ΔS positivo (aumento del disturbo) contribuisce a un ΔG negativo.
* Dipendenza dalla temperatura: A temperature più elevate, il termine entropico (TΔS) diventa più significativo. Anche se ΔH è positivo (endotermico), un ΔS positivo sufficientemente grande può rendere ΔG negativo.
Condizioni per l'energia libera di Gibbs positiva:
* Processi non spontanei: I processi che richiedono un input di energia avranno un ΔG positivo. Questi processi non sono energicamente favorevoli e non si verificheranno da soli.
Condizioni per zero Gibbs Free Energy:
* Equilibrio: Quando un sistema è in equilibrio, le reazioni in avanti e inversa si verificano a velocità uguali e ΔG =0. Ciò significa che il sistema non sta guadagnando né perdendo energia libera.
In sintesi:
Il segno dell'energia libera di Gibbs indica se un processo è spontaneo, non spontaneo o in equilibrio. Non è sempre negativo e dipende dall'interazione di entalpia, entropia e temperatura.
