* semplicità: L'idrogeno è l'atomo più semplice, contenente solo un protone e un elettrone. Ciò ha reso più facile capire e modellare il suo comportamento.

* Linee spettrali: L'idrogeno emette uno spettro di luce distinto e relativamente semplice, costituito da una serie di linee nitide a lunghezze d'onda specifiche. Ciò ha fornito dati cruciali per il modello di Bohr.

* Prevedibilità teorica: Il modello di Bohr si basava sul presupposto che gli elettroni orbivano in orbita il nucleo nei livelli di energia quantizzata. Questa ipotesi potrebbe essere testata e verificata usando le linee spettrali osservate di idrogeno.

* Mancanza di complicazione: La semplicità dell'atomo di idrogeno ha permesso a Bohr di concentrarsi sui principi fondamentali della struttura atomica e dei livelli di energia senza la maggiore complessità di più elettroni e le loro interazioni.

Studiando l'idrogeno, Bohr è stato in grado di stabilire i principi di base della meccanica quantistica e sviluppare un modello che spiegava le linee spettrali osservate di idrogeno. Questo modello ha gettato le basi per ulteriori sviluppi nella fisica atomica e la nostra comprensione della materia.