Ecco perché:
* Reazioni esotermiche: Rilasciare il calore nell'ambiente circostante. Questo è mostrato scrivendo "calore" o "ΔH =valore negativo" Sopra la freccia.
* Reazioni endotermiche: Assorbire il calore dall'ambiente circostante. Questo è mostrato scrivendo "calore" o "ΔH =valore positivo" Sopra la freccia.
Esempio:
* Combustazione di metano (esotermico):
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + calore
Questa reazione rilascia calore, indicata dal "calore" sopra la freccia.
* Decomposizione del carbonato di calcio (endotermico):
Caco₃ + calore → cao + co₂
Questa reazione richiede che il calore proceda, indicato dal "calore" sopra la freccia.
Nota:
* Il cambiamento di energia (ΔH) può essere espresso in unità diverse, come Joules (J) o Kilojoules (KJ).
* La freccia stessa rappresenta la direzione della reazione, con i reagenti a sinistra e i prodotti a destra.
Fammi sapere se desideri più esempi o vuoi esplorare altri modi in cui l'energia può essere rappresentata nelle equazioni chimiche!
