Ecco perché:
* Le celle elettrolitiche guidano reazioni non spontanee: Usano l'energia elettrica per forzare una reazione chimica a verificarsi in una direzione che non si verificherebbe naturalmente. Questo è l'opposto di una cella galvanica, che genera energia elettrica da una reazione chimica spontanea.
* L'energia viene assorbita: L'energia elettrica fornita alla cella elettrolitica viene utilizzata per superare la barriera di energia della reazione non spontanea. Questa energia è assorbita dal sistema, non rilasciata.
Pensaci in questo modo:
Immagina di spingere una roccia pesante in salita. Stai mettendo energia per costringere la roccia a muoversi contro la gravità. Allo stesso modo, una cellula elettrolitica mette in energia per forzare una reazione chimica per procedere in una direzione che non andrebbe naturalmente.
Esempi di celle elettrolitiche:
* Elettroplando: Deposizione di un metallo su un oggetto.
* Elettrolisi dell'acqua: Abbattere l'acqua in idrogeno e gas di ossigeno.
* Produzione di alluminio: Estrarre l'alluminio dal suo minerale usando l'elettricità.
In tutti questi casi, l'energia elettrica viene utilizzata per guidare la reazione in avanti.
