Ecco perché:
* Gibbs Free Energy (ΔG): Questa quantità termodinamica ci dice se una reazione si verificherà spontaneamente o meno.
* Reazioni endergoniche: Queste reazioni richiedono un input di energia per procedere. Non sono spontanei.
* ΔG positivo: Un cambiamento positivo nell'energia libera di Gibbs significa che i prodotti hanno un'energia libera più elevata rispetto ai reagenti. Ciò indica che la reazione richiede energia.
pensalo come spingere una palla in salita:
* Exergonic (spontaneo): Rotolando una palla in discesa, rilasciando energia. ΔG è negativo.
* endergonic (non spontaneo): Spingendo una palla in salita, richiedendo energia. ΔG è positivo.
Esempi di reazioni endergoniche:
* Fotosintesi:le piante usano l'energia della luce solare per convertire l'anidride carbonica e l'acqua in glucosio.
* Sintesi proteica:le cellule usano energia per costruire proteine complesse dagli aminoacidi.
