Idrogeno (H)
* Numero atomico: 1
* Configurazione elettronica: 1s¹
* Livelli di energia riempiti: Solo il primo livello di energia (n=1) è pieno. Il singolo elettrone nell'idrogeno occupa l'orbitale 1s.
Elio (He)
* Numero atomico: 2
* Configurazione elettronica: 1s²
* Livelli di energia riempiti: Ancora una volta, solo il primo livello di energia (n=1) è pieno. Entrambi gli elettroni dell'elio occupano l'orbitale 1s.
Concetti chiave:
* Livelli di energia: Gli elettroni negli atomi occupano livelli energetici specifici, indicati dal numero quantico principale (n). Il livello energetico più basso è n=1, seguito da n=2, n=3 e così via.
* Orbitali: All'interno di ciascun livello energetico ci sono sottolivelli chiamati orbitali, che descrivono la probabilità di trovare un elettrone in una particolare regione dello spazio. L'orbitale 1 può contenere al massimo due elettroni.
In sintesi: Sia l'idrogeno che l'elio hanno i loro elettroni che riempiono solo il primo livello energetico (n=1).
