Ecco perché:

* Forza del legame: Il doppio legame in O₂ è più forte del legame singolo e del doppio legame parziale in O₃. Ciò significa che è necessaria più energia per rompere i legami nell’O₂.

* Stabilizzazione della risonanza: Sebbene l'ozono abbia strutture di risonanza, queste sono meno stabili del doppio legame singolo e forte dell'O₂.

* Stabilità termodinamica: L'entalpia standard di formazione (ΔHf°) di O₂ è zero, mentre quella di O₃ è positiva (+142,7 kJ/mol). Ciò indica che l'O₃ ha un'energia più alta e meno stabile dell'O₂.

In sintesi:

L'ossigeno biatomico (O₂) è più stabile dell'ozono (O₃) a causa dei suoi legami più forti, della mancanza di strutture di risonanza e della minore entalpia di formazione.