Il punto di ebollizione di una sostanza è la temperatura alla quale la sua pressione di vapore eguaglia la pressione che circonda il liquido e il liquido si trasforma in vapore. Il punto di ebollizione di una sostanza aumenta all'aumentare del numero atomico degli atomi che la costituiscono. Questo perché il punto di ebollizione di una sostanza è legato alla forza delle forze intermolecolari tra le sue molecole. Quanto più forti sono le forze intermolecolari, tanto più alto è il punto di ebollizione della sostanza.

All’aumentare del numero atomico di un atomo aumenta anche il numero di protoni nel nucleo dell’atomo. Questo aumento del numero di protoni porta ad una più forte attrazione elettrostatica tra il nucleo carico positivamente e gli elettroni caricati negativamente nell'atomo. Questa maggiore attrazione elettrostatica si traduce in forze intermolecolari più forti tra le molecole della sostanza, che portano ad un punto di ebollizione più elevato.

Ad esempio, il punto di ebollizione del metano (CH4), che ha un atomo di carbonio, è -161,6 °C. Il punto di ebollizione dell'etano (C2H6), che ha due atomi di carbonio, è -88,6 °C. Il punto di ebollizione del propano (C3H8), che ha tre atomi di carbonio, è -42,1 °C. Il punto di ebollizione del butano (C4H10), che ha quattro atomi di carbonio, è -0,5 °C.

All’aumentare del numero di atomi di carbonio nella molecola, il punto di ebollizione della sostanza aumenta perché le forze intermolecolari tra le molecole diventano più forti all’aumentare del numero di protoni nella molecola.