Il tetrafluoruro di silicio (SiF4) è un composto molecolare composto da un atomo centrale di silicio legato a quattro atomi di fluoro. L'atomo di silicio è circondato da una disposizione tetraedrica di atomi di fluoro e la molecola non è polare. Sebbene la molecola stessa non sia polare, sperimenta forze intermolecolari. Queste forze sono conosciute come forze di van der Waals.
Le forze di Van der Waals sono deboli interazioni intermolecolari che si verificano tra tutte le molecole. Includono tre diversi tipi di interazioni:interazioni dipolo permanente-dipolo permanente, interazioni dipolo indotto-dipolo indotto e forze di dispersione di London:
- Interazioni dipolo permanente-dipolo permanente si verificano tra molecole che hanno dipoli permanenti. Nel caso del SiF4 non esiste un momento dipolare permanente perché la molecola è simmetrica e le cariche sono distribuite uniformemente. Pertanto, le interazioni dipolo permanente-dipolo permanente non sono presenti.
- Interazioni dipolo indotto-dipolo indotto si verificano tra molecole che hanno dipoli temporanei. Questi dipoli temporanei vengono creati quando le nubi elettroniche di due molecole fluttuano e diventano leggermente polarizzate. Le fluttuazioni nelle nubi elettroniche di una molecola possono indurre un dipolo in una molecola vicina. Questa interazione è relativamente debole ed è significativa solo quando le molecole sono molto vicine tra loro. In SiF4, le interazioni dipolo indotto-dipolo indotto sono le più deboli dei tre tipi di forze di van der Waals a causa della nuvola elettronica quasi sferica del silicio.
- Forze di dispersione di Londra sono le forze di van der Waals più forti e si verificano tra tutte le molecole, anche quelle non polari. Le forze di dispersione di Londra sono causate dalle fluttuazioni temporanee nelle nubi elettroniche delle molecole. Queste fluttuazioni possono creare dipoli istantanei, che possono poi indurre dipoli nelle molecole vicine. Le forze di dispersione di London sono presenti in SiF4 e sono la forza primaria responsabile dell'attrazione tra le molecole di SiF4. Poiché le forze di dispersione di London sono generalmente più forti per le molecole più grandi, sono più significative per SiF4 che per molecole più piccole come CO2 o H2O.
In sintesi, le forze intermolecolari presenti in SiF4 sono forze di van der Waals , che includono interazioni dipolo indotto da dipolo indotto e forze di dispersione di Londra . Le interazioni dipolo permanente-dipolo permanente non sono presenti in SiF4 a causa dell'assenza di un momento di dipolo permanente.
