I tre tipi principali di forze di Van der Waals sono:
- Forze di dispersione di Londra: Queste forze sono le più deboli dei tre tipi di forze di Van der Waals. Sono causati dalle fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni delle molecole. Quando gli elettroni di una molecola si avvicinano a un lato della molecola, la molecola diventa leggermente positiva da un lato e leggermente negativa dall'altro. Questo crea un dipolo temporaneo. Se un'altra molecola si trova nelle vicinanze, l'estremità positiva del dipolo può attrarre l'estremità negativa dell'altro dipolo e viceversa. Questa attrazione crea una forza di dispersione di Londra.
- Forze dipolo-dipolo: Queste forze si verificano tra molecole polari. Le molecole polari hanno un dipolo permanente, il che significa che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa. L'estremità positiva di una molecola può attrarre l'estremità negativa di un'altra molecola e viceversa. Questa attrazione crea una forza dipolo-dipolo.
- Legame idrogeno: Il legame idrogeno è un tipo speciale di forza dipolo-dipolo che si verifica tra molecole che hanno un atomo di idrogeno legato a un atomo di azoto, ossigeno o fluoro. Questi atomi di idrogeno hanno una carica parziale positiva e gli atomi di azoto, ossigeno e fluoro hanno una carica parziale negativa. Ciò crea una forte forza dipolo-dipolo tra gli atomi di idrogeno e gli atomi di azoto, ossigeno o fluoro.
Le forze di Van der Waals sono importanti in una varietà di processi biologici, come l’impilamento delle molecole di DNA nel nucleo e il ripiegamento delle proteine. Sono importanti anche nelle proprietà dei materiali, come la durezza e la resistenza dei solidi e la viscosità dei liquidi.
