No, la prima legge della termodinamica non è applicabile ai processi irreversibili. La prima legge della termodinamica si basa sul principio di conservazione dell'energia, il quale afferma che l'energia non può essere né creata né distrutta, ma può solo essere trasferita o trasformata da una forma all'altra. Questa legge è valida per i sistemi chiusi, cioè sistemi che non scambiano energia con l'ambiente circostante.

I processi irreversibili sono processi in cui si verifica un aumento netto dell'entropia. L’entropia è una misura del disordine o della casualità di un sistema. Nei processi irreversibili l'entropia del sistema aumenta, il che significa che l'energia viene trasferita da una forma più ordinata a una forma più disordinata. Questo processo non è reversibile, il che significa che non può essere invertito senza fare lavoro aggiuntivo.

La seconda legge della termodinamica afferma che l’entropia di un sistema chiuso aumenta sempre nel tempo. Questa legge è applicabile sia ai processi reversibili che a quelli irreversibili. Nei processi reversibili l’entropia del sistema non cambia, mentre nei processi irreversibili l’entropia del sistema aumenta.

Pertanto, la prima legge della termodinamica non è applicabile ai processi irreversibili perché non tiene conto dell’aumento di entropia che si verifica in questi processi.