Il movimento delle molecole del gas è detto anche movimento termico perché è direttamente correlato alla temperatura del gas. Secondo la teoria cinetica dei gas, l'energia cinetica media delle molecole di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta del gas. Ciò significa che all’aumentare della temperatura di un gas aumenta anche la velocità media delle sue molecole.

Il movimento casuale delle molecole di gas è ciò che causa la pressione di un gas. Quando le molecole di gas entrano in collisione con le pareti del contenitore, esercitano una forza sulle pareti. Maggiore è il numero di collisioni per unità di superficie, maggiore è la pressione del gas. Poiché il numero di collisioni per unità di superficie aumenta con la temperatura, anche la pressione di un gas aumenta con la temperatura.

Il movimento termico è anche responsabile della diffusione dei gas. La diffusione è il processo mediante il quale le molecole di gas si diffondono da un'area ad alta concentrazione a un'area a bassa concentrazione. Ciò si verifica perché le molecole di gas sono in costante movimento e si scontrano tra loro, e queste collisioni le fanno cambiare direzione e allargarsi.

Comprendere il movimento termico è essenziale per comprendere il comportamento dei gas. È un concetto fondamentale della termodinamica e della meccanica dei fluidi e ha applicazioni in molti campi della scienza e dell'ingegneria.