p₁v₁ =p₂v₂
Dove:
* P₁ =pressione iniziale
* V₁ =volume iniziale
* P₂ =pressione finale
* V₂ =volume finale
Ecco come funziona:
* Immagina un contenitore con una quantità fissa di gas. Le molecole di gas si muovono costantemente e si scontrano con le pareti del contenitore, creando pressione.
* Se si riduce il volume del contenitore (rendilo più piccolo), Le molecole di gas hanno meno spazio per muoversi.
* Questo significa che si scontrano con le pareti più frequentemente, Aumentare la pressione.
* Al contrario, se aumenti il volume del contenitore, Le molecole di gas hanno più spazio, si scontrano con le pareti meno frequentemente e la pressione diminuisce.
Esempi:
* una pompa per biciclette: Mentre spingi verso il basso sullo stantuffo, si riduce il volume all'interno della pompa. Ciò aumenta la pressione, che costringe l'aria nel pneumatico.
* un pallone: Quando soffi in un pallone, aumenti il volume al suo interno. La pressione all'interno del palloncino diminuisce, ma il palloncino si espande per adattarsi all'aria aggiunta.
Considerazioni importanti:
* La legge di Boyle si applica solo se la temperatura e la quantità di sostanza rimangono costanti. Se questi fattori cambiano, anche la relazione tra pressione e volume cambierà.
* Questa relazione è importante anche in altri contesti, come nel corpo umano (ad esempio, respirazione) , dove la differenza di pressione tra l'atmosfera e i polmoni consente all'aria di fluire dentro e fuori.
