* Geometria molecolare: PCL₃ ha una forma piramidale trigonale dovuta alla coppia solitaria di elettroni sull'atomo di fosforo. Questa forma asimmetrica porta a un momento di dipolo permanente.
* Polarità: La differenza di elettronegatività tra fosforo e cloro crea un legame polare, risultando in un momento di dipolo netto per l'intera molecola.
altre forze presenti ma più deboli:
* Forze di dispersione di Londra: Sebbene più deboli, le forze di dispersione di Londra sono sempre presenti tra molecole a causa di fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
* Legame idrogeno: PCL₃ non presenta un legame idrogeno perché manca di un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno o azoto.
In sintesi: Mentre sono presenti forze di dispersione di Londra, la forza intermolecolare dominante in PCL₃ è l'interazione dipolo-dipolo a causa del suo momento dipolo permanente.
